在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是

A．Li，F        B．Na，F        C．Na，C1        D．Mg，O

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是                 

A．第一电离能：④＞③＞②＞①   B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①        D．最高正化合价：④＞③=②＞①

以下元素的原子半径递变规律正确的是

A．Be < B < Na < Mg               B．B < Be < Mg < Na

C．Be < B < Mg < Na               D．B < Be < Na < Mg

第四周期元素原子中未成对电子数最多可达                       

A．4个           B．5个           C．6个           D．7个

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

 A．      B．       C．1s²       D．He 

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(   )

A． N:   1s²2s²2p³             B． S^2- :   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．Na:  1s²2s²2p⁵3s²           D．Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

下列说法中正确的是

A．所有的电子在同一区域里运动

B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的

A．数目        B．形状       C．能量     D．所填充的电子数目

工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃等）

生产重铬酸钾（化学式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外还有          等；

（2）固体A水浸时，NaFeO₂会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程

式为                                         ；

（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的        ，然后才

能进行过滤分离。

   A．氢氧化钠溶液        B．稀氨水          C．稀盐酸

（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na₂ Cr₂O₇外，还含有的溶质

是           ；

（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。

（6）已知20℃时K₂Cr₂O₇饱和溶液浓度为0.4 mol·L^-1，步骤⑤中加入固

体氯化钾，若使K⁺离子浓度达到4 mol·L^-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr₂O₇^2-离子的浓度最大为        。

某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
　③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
  ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
  ⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
 (1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
 (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
 (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________。
 (4)以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，

其可能的原因是（　　　　）

　A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　B．锥形瓶用待测液润洗

　C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ________mol·L^－1