浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　)

A．Cu―→CuSO₄                       B．C―→CO₂

C．Fe(OH)₃―→Fe₂(SO₄)₃                        D．Fe₂O₃―→Fe₂(SO₄)₃

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

   A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

   B．18g水所含的电子数目为N_A

   C．标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5N_A

D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N_A

高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是（     ）

A．铜            B．铁             C．石英            D．纯碱

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A(g)＋B(g)  C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为___________mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为         mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，

则x＝         mol，y＝        mol。平衡时，B的物质的量       (选填一个编号)

甲.大于2mol        乙.等于2mol         丙.小于2mol       丁.可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是                                                               。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是              。

（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是         （写化学式）

     （2）550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与

体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=              。

     （3）550 ℃时，将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是             

A．升高温度                                     B．充入He(g)，使体系总压强增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

试填写下列空格：ks5u

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__   _（填：“短”

或“长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______（填：

“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的

原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分

数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的

混合气体中SO₃的体积分数_________。

50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。

（2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________          __________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____　　　　　　　 ______。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________ 　　　______________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

已知反应2A(g) B(?)+ 2C(?) △H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是　 　　

Ａ．B、C可能均为非气态

Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态

Ｃ．若B为固态，则C一定为气态

Ｄ．B、C可能均是气态　

在高温下，反应2HBr（g）H₂（g）+Br₂（g） △H＞0, 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是

A．减小压强         B．缩小体积           C．升高温度          D．增大氢气浓度

下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g)  △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是