下列说法正确的是

　 A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
　 B．NH₃、CO₂、Cl₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂、Cl₂均是电解质
　 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
　 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
　请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈                             填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　               　　；
（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）
　A．c（Na⁺）=c（SO₄^2—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）
　B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）
　C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄^2—）
　D．c（Na⁺）=2 c（SO₄^2—）+2 c（HSO₄^—）
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　                               　　；

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用       式滴定管盛装c_a mol/L盐酸标准液。右图 

表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的

标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积          

25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3种常见指示剂的变色范围：

该实验可选用                    作指示剂；

③有关数据记录如下：

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

       c_b=                                    。

（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是           

       a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；

       b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；

       c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

       d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O

(1)上述溶液中，可发生水解的是          （填序号，下同）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的

顺序为                        。

（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值         （填增大、

减小、不变）。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积      ④的体积（填

大于、小于、等于）。

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=         。

 (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

   (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

液pH将__________。

A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

(4)室温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又

不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

下列离子方程式中，正确的是
  　A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂ + H₂O 　2H⁺ + Cl^- + ClO^-
　  B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO₃^2- + H₂O == HCO₃^- + OH^-
　  C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺ + OH^- == H₂O + NH₃↑
　  D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂ + Br₂ + 2H₂O == 4H⁺ + 2Br^- + SO₄^2－

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
　  A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　 B．Ca²⁺、H⁺、SO₄^2－、HCO₃^－
　  C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、S^2－　　　　　　　　D．Fe³⁺、K⁺、SCN^－、Cl^－

下列说法正确的是
　  A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH^－）减少
　  B．NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^－
　  C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
  　D．常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH₄⁺）>c（C1^－）

已知，常温下，K_SP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17  

mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是
　  A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小
　  B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
　  C.将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
　  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　
B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe
C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4　 　
D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀