下列推断或表述正确的是 A．某醋酸溶液的.将此溶液稀释1倍后.溶液的.则 B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl.KI混合液中滴1-2滴0．01 mol&mi——青夏教育精英家教网—

下列推断或表述正确的是

A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01 mol·L^-1

AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，

一定有：c（H⁺）+ c（K⁺）＝ c（OH^－）+ c（X^－）

D．室温下，0．2 mol•L^－¹盐酸与等体积0．05 mol•L^－¹Ba（OH）₂溶液混合后，

溶液pH为1

下列有关有机物的说法正确的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应

D．可以用酒精萃取碘水中的碘

下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．稀释浓H₂SO₄ B．萃取时振荡 C．石油的蒸馏 D．验证催化剂的效果

下列电极反应式与出现的环境相匹配的是

下列各项表述正确的是

A．次氯酸的电子式

B．表示中和热的热化学方程式：

NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l） △H=-57.3kJ/mol

C．H₂S的电离方程式为：H₂S 2H⁺＋S^2-

D．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

200℃时,11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO₂和水蒸气的质量比

将100 mL 5 mol·L^-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________________ _；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________________，D：________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性。

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____________；H ______________； G___________；乙____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①___________________________________________________________；

反应②___________________________________________________________。

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

________ ；写出乙→丙转化的化学方程式：___________________________ 。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是___________；写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。

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