Fe2O3＋3 H2下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
X | Y | Z | |
① | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2=CH2 |
③ | S | SO3 | H2SO4 |
④ | NO | NO2 | HNO3 |
⑤ | FeCl2 | Fe | FeCl3 |
A. ④⑤ B.③④ C.②⑤ D. ①⑤
Ⅰ和
Cs，前者比后者少8个中子 
的结构示意图：
B．CO2的电子式：：
某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。解答40-42小题：
| 实验序号 | 待测盐酸溶液的体积mL | 滴定管读数 | 消耗标准NaOH溶液的体积mL | |
| 初读数 | 末读数 | |||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 19.90 | 19.90 |
| 2 | 20.00 | 0.05 | ||
40．请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，
填充上表中的两个空格。
41．列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
42．该同学欲测量一个玻璃容器的容积。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL。计算该玻璃容器的容积。
聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
 |
解答35-39小题：
35．写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
， ，
36．用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是 （依次写出），配制过程中所需的定量仪器是 。
37．聚合铝（PAC）的分子式为[Al2(OH)aCl b]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b = （填入合适数字）。
38．聚合过程主要利用了Al3+的性质是 。
39．要测定1mol聚合铝中a的值。
①测定时所需的试剂是 （填代号）。
(a) NaOH (b)AgNO3 (c) pH试纸 (d) HNO3
②需要直接测定的物理量是 （用文字表示）。
若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式 。
③测定过程中所需的基本操作是 （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。
(a) 洗涤 (b) 过滤 (c) 称量 (d) 干燥 (e) 冷却