工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：

【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃^2－沉淀，测定沉淀的质量。

【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。

【方案三】用稀酸将CO₃^2－转化为CO₂，测定CO₂的质量。

解答31-34小题：

方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。

方案二的具体过程为：

①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。

②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。

③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。

④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。

方案三的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g。

       该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。

上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。

若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）

               A                                  B

              C                                   D

已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题：

26．A原子的结构示意图为__________；A元素在周期表中位置为_____________________。

27．写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

28．A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。

29．A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是

________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）

30．比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。

向MgC1₂和A1C1₃的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加

入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（　 ）

A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

B．b点溶液的中c（Na⁺）=c（C1^—）

C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等

D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少

下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（   ）

A．同条件同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价         D．分解温度：CH₄＞H₂S

镁铝合金m g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是（    ）

A．1.8             B．2.0             C．2.2               D．2.4

某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（  ）

A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

B．加热过程中晶体有少量溅失

C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质

D．加热后固体未放入干燥器中冷却

某元素最高价氧化物化学式为RO₂，其中R元素的质量分数为27.27％。对此元素叙述正确的是（    ）

A．该元素是第二周期ⅣA族的元素　　　

B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25％

C．RO₂与水反应能生成强酸　　　    　

D．石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（    ）

A．甲、乙中都是铝过量                B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量　　　　　　D．甲中酸过量、乙中碱过量

将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（    ）

右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（　 ）

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a　　

B．d的氢化物比a的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a