关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）（4分）

饮用水中的NO₃^— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH = 10NaAlO₂ + 3N₂↑+ 2H₂O。请回答下列问题：

①上述反应中，             元素的化合价升高，则该元素的原子          （填“得到”或“失去”）电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 Al+ 6 NaNO₃ + 4 NaOH = 10 NaAlO₂ + 3 N₂↑+ 2 H₂O

（2）（6分）

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为

                                                                       。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）                     。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为                                                                 。

请按要求书写下列反应方程式：

（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应的化学方程式：

                                                       。

（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，请写出其反应的化学方程式：

                                                       。

（3）将红热的木炭投入到浓硫酸中，请写出其反应的化学方程式：

                                                       。

（4）氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色，请写出其反应的化学方程式：

                                                       。

（5）氨的催化氧化，请写出其反应的化学方程式：

                                                       。

（6）将氯气通入水中，请写出其反应的离子方程式：

                                                       。

（7）向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量，请写出其反应的离子方程式：

                                                       。

（8）向FeCl₂溶液中滴入氯水，请写出其反应的离子方程式：

                                                       。

（9）向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂，请写出其反应的离子方程式：

                                                       。

（10）将铜片放入在FeCl₃溶液中，请写出其反应的离子方程式：

                                                       。

 将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是(　　)

A．5 mol/L         B．7 mol/L         C．10mol/L           D．12 mol/L

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，已知硫元素的质量分数ω(S)＝a%，则氧元素的质量分数ω(O)为(　　)

A．1.75a%         B．1.25a%          C．1－1.75a%         D．1－1.25a%

 等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为(　　)

A.3∶4∶1         B．3∶3∶2      C．6∶7∶3          D．6∶9∶1

有、的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中、，的物质的量浓度之比为 (　 )

　 A．1：1　 　　 B．2：1 　　　 C．3：2　 　　 　　D． 2：3

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（    ）                   

A．2︰3           B．3︰2           C．1︰2           D．1︰1

 ^{类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(     )}

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(    )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟     B．该反应利用了Cl₂的氧化性

C．该反应属于氧化还原反应         D．生成1molN₂时有3mol电子转移

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )

A．2mol            B．1 mol        C．0.5mol           D．0.25mol