下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①            B．④            C．②③④              D．①②③

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

一种从植物中提取的天然化合物α?damascone可用于制作“香水”，其结构如图所示，下列有关该化合物的说法不正确的是

A．分子式为C₁₄H₂₀O　　　　 B．该化合物可发生聚合反应

C．1 mol该化合物完全燃烧消耗17.5 mol O₂

D．1 mol该化合物能与2 mol Br₂发生加成反应

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C₅H₁₀          B．C₇H₈O          C．CH₄O          D．C₂H₄O₂

下列说法错误的是                                                                                                 

    A．乙醇可以由玉米制取                       B．鸡蛋清中加入CuSO₄溶液发生盐析

    C．煤的气化可以得到水煤气               D．石油分馏可获得汽油、煤油

要使有机物　　　　　　 转化为 　　　　　 ，可选用的试剂是

A.Na　　　　 　　 B.NaHCO₃　　　　 　　C.NaCl　　 　　　 D.NaOH

下图中所示的实验方法、装置和操作正确的是

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

工业上用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，制取KMnO₄。试回答以下问题：

（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。

（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：

阴极是_______________________,

阳极是_________________________，

电解总的反应方程式是_________________________。

（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：

P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

P（红磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。

（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；             DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                 。