室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是(　　 )

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) > c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）

下列说法正确的是  （     ）

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1,反应在t₁时未达平衡，

在t₂时达到平衡

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，

    n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时

   CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(      )

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)     ＋2c(H₂CO₃^－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：

        c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(     )

A．a不可能显酸性           B．a可能显酸性或碱性

C．b不可能显碱性           D．b可能显碱性或酸性

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (      )

下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是                                                                     　A．C₂H₂、C₂H₄O　  B．C₂H₄、C₃H₆　  C．C₂H₄、C₂H₆O　 　D．C₆H₁₂O₆、C₂H₄O₂

研读右图，下列判断不正确的是：(　　 )

A．K 闭合时，d电极反应式：

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO₄^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

下列图示与对应的叙述相符的是　　 (　　　 )

　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　　　　　　 图3　　　　 　　　　　　　 图4

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v_正 > v_逆

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是

A．若pH>7时，则一定是c₁v₁=c₂v₂

B．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．当pH=7时，可能有c₁/c₂ > v₂/v₁

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，则c（CH₃COO^－）+C(CH₃COOH)=C(Na^＋)

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　 )

A．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；△H＞0

B．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；△H＜0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH=CH₂(g)＋ 2H₂O(g)；△H＜0