工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO₂等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NO_x转化成N₂和H₂O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：

有关说法不正确的是                                                                                                  （    ）

      A．物质的量之比可能是：

      B．氧化性比较：

      C．NO₂既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性

      D．将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                     （    ）

      A．0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子数是2N_A

      B．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9N_A

      C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

      D．将2.24L（标准状况下）CO₂通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO^2-₃和HCO^-₃物质的量均为0.05N_A

绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列实验改动后符合绿色化学理念的是                                                     （    ）

已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），下列说法正确的是                                  （    ）

      A．该反应的反应热△H>0

      B．生成1mol HC1时反应放热431kJ

      C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

      D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是                                                                   （    ）

      ①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

      ②1molEPA最多可与5molH₂进行加成反应

      ③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

      ④二者均是高分子化合物

      A．②④                   B．①④                    C．①③                   D．②③

下列反应的离子方程式正确的是                                                               （    ）

      A．金属铝溶于稀稍酸中：

      B．纯碱溶液显碱性的原因：

      C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：

      D．Ca（ClO）₂溶液中通人过量的二氧化硫气体：

已知20℃时Fe（OH）₃的溶解度是3×10^-9g，难溶于水，在pH =7~8时可将F³⁺完全生成Fe(OH)₃沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是                                   （    ）

      A．NH₃·H₂O          B．FeO                    C．NaOH               D．Na₂CO₃

pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是                                   （    ）

      A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

      B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

      C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体

      D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1，同时生成1 mol D。试求：

（1）试算x的值；

（2）达平衡时B的转化率；

（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；

（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：

（1）D与F形成D₂F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；

（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。

（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ             B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ         D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ       F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ