已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝1.3×10^－36；ZnS：K_sp＝1.6×10^－24.下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^－1的H₂S溶液中，Cu^2＋能达到的最大浓度为1.3×10^－35 mol·L^－1

C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2＋，可以选用FeS做沉淀剂

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小         B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大         D．增大、减小、增大

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

室温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－12 mol·L^－1，乙溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－2 mol·L^－1，下列说法中正确的是

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H₂

C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c              B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c              D．c＞a＝d＞b

在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH₃COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是

  A．天然气、空气                      B．氯化钠、食醋   

   C．矿泉水、白酒                      D．自来水、大理石

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为

4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．

求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量．

（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，该反应被氧化的元素为          （写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂ ，则转移的电子数目是          个。

  Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式

 （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                              。

（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式            

                                                              ；

然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式                   _。

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0　　　　 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0　　　　 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下

发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH) ＝　　　　　　 　　　 ；H₂的转化率w(H₂) =　　　　　 。

②该反应的平衡常数表＝　　　　　　　　 。

达式K

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有__________　 _；其正极的电极反应式是：______________。