下列说法或表达正确的是（  ）

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．将98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

下列说法不正确的是（   ） 

A．1mol O₂中约含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4L

B．1mol O₃和1.5mol O₂含有相同的氧原子数

C．1mol Cl₂与足量钠反应，转移的电子为2 mol

D．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准不合理的是(   ) 

A．根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

B．从物质的分类看，Na₂SO₄  既属于钠盐又属于硫酸盐

C．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；              ②氯化钠溶液、溴化钾、铜都是电解质；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤明矾等常见铝盐可用于净水；       ⑥生石灰和熟石灰都是碱；

⑦氧化剂和还原剂相遇一定会发生氧化还原反应

其中说法正确的是（　　）  

A、①②③④               B、①③④⑤         C、③⑤⑥⑦    D、①②⑤⑥  

把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合

后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四

个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积

固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。

（1）①②③分别为          、          、           。

（2）都达到平衡时，           容器的NH₃的物质的量所占的比例最大。

（3）四个容器的容积由小到大的顺序是                     。

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、II所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度分别为　　　　 、　　　 。

（2）假设溶液体积变化忽略不计，则t₃时刻溶液的pH　　　　 。

（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　 　　　　 。

（2）已知反应N₂(g)＋3H₂(g)_{2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：　　　　 。}

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：

C（s，石墨）+O₂（g）　 CO₂（g）　 △H₁=－393.5kJ?mol^－1 ①

2H₂（g）+O₂（g）　 2H₂O（1）　 △H₂=－571.6kJ?mol^－1 ②

2C₂H₂（g）+5O₂（g）　 4CO₂（g）＋2H₂O（l）　 △H₃ =－2599kJ?mol^－1 ③

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：　　　　　　　　　　　　 。

已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝    。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝             。

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为          。mol·L^－1

（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A       V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)         c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为                。

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：

（1）如果把开关K接A，该装置应是　　　　　 ，Zn（2）极是　　　 极，电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是　　　　　　　　　　 ，Zn（2）极是　　　 极，电极反应式是　　　　　　　　 。

（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为　　　　 　　　　　，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如图所示的装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽成真空后引入适量的碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂ （s）+2I₂ (g) TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列说法正确的是（    ）

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比