反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一

可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

①增加C的量                            ②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N₂                   ④保持压强不变，充入N₂

A．①④                      B．①③                       C．③                          D．②③

控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（　 ）

A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（　 ）

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－ B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HS O₃^－D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

下列关于自发过程的叙述中，正确的是（    ）

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能

D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯化铵溶液呈现酸性： NH₄^＋   NH₃＋H^＋

B．氢硫酸的电离：H₂S2H^＋＋S^2－

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－＋H^＋CO₂＋H₂O

D．在标准状况下，向10mL0.1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入22.4mLCl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋4Cl^－

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为____________。

（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液

②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl

④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_________________（填序号）。

①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄

（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A====H⁺+HA^- ， HA^-H⁺+A^2-  。

①则Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。

②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：       （填序号）。

A．c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)

D．c(A^2-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(HA^-)

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  C500解质                                                  。，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                  

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为             

（3）平衡时容器中B的体积分数为                  

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为               数值是     

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是             

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1                                                     

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、           、           _。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时双眼应                             。

③有关数据记录如下：

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（题中  a < b，  b  ≥  8）。问：

    （1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                  .

    （2）若a+b=13，则V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝              ，且V_a          V_b(填“＞”“＜”“＝”)

在0.l mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。