通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（  ）

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的分子式为HgNO₃      

D．硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

D．甲烷燃料电池的正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是  （ ）

在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法

正确的是

A．锌片是负极，铜片是正极　 　　 B．电子是从铜片通过导线流到锌片上

C．溶液中H⁺ 移向锌片被还原变成H₂ D．电解液的pH逐渐变小

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： （ ）                      

  A．CuCl₂(CuSO₄)     B．NaOH(NaOH)     C．NaCl(盐酸) D．CuSO₄(CuO)

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（ ）

    A．溶液的pH增大            B．Na⁺和CO₃^2－的浓度减小

C．溶液的浓度增大           D．溶液的浓度不变，有晶体析出

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ）                

A．氧化、还原   B．还原、氧化 C．氧化、氧化     D．还原、还原

把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L^－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：

（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO₃溶液、CaCO₃固体、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固体。 据下述装置回答问题：

（1）A中发生反应的离子方程式为                                     。

（2） B瓶的作用是                                                         ，反应的离子方程式                                                    。                     

  （3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                   ___________________________________________________________________________。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值        （答大或小），相差约        mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于    ____________________________________________。

（6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na₂CO₃的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。

若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；过滤；         ；

           ；称量得b g固体，则Na₂CO₃的质量分数为                       。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。