SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A. -1780kJ/mol        B. -1220 kJ/mol      C.-450 kJ/mol        D. +430 kJ/mol

电镀废液中Cr₂O₇^2－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq）  ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是[已知：pH= －lgc(H⁺) ]

下列说法正确的是                                                       

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

    B．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

    C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)  △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

    D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，

             ②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

       则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H= + 1.5 kJ·mol^-1。

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min )

C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强

D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

已知：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH ＝－49.0 kJ?mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是　

A．升高温度能使　　　　　 增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于

用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率

υ(H₂)＝0.075 mol?L^－1?min^－1

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）
A．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D．2NO₂ = O₂+2NO；△H = +116.2kJ/mol（反应热）

　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D

起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率

为                     mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝            mol/L，反应在 20分钟内就达到

平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                  。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁（用同种物质的浓度变

化表示），则达到平衡时υ₃           υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃  =                mol/L。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是           反应（选填“吸热”、“放热”）。

 (5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数=                            ,

 实验2中达到平衡时A的转化率=                        。

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示

意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式__________________________________

在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，

原因是_                                                                   

（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

  ① PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式

② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)

的△H₂关系是：△H₂______      △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，

n(NO) 随时间的变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=　　　                　　，

已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是　　　     　　反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　    　　，用O₂的浓度变化表示从

0～2s内该反应的平均速率υ=　　　　　　　　　　；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________

a． υ（NO₂）＝2υ（O₂）       b．容器内压强保持不变

c．υ逆（NO）=2υ正（O₂）     d．容器内物质的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________

a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂

（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数            （填“增大”、“减小”或“不变”）。