钠在干燥空气中形成的氧化物1.24 g，溶于水后，可被200 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（    ）。

A．Na₂O₂和Na₂O         B．Na₂O         C．Na₂O₂             D．无法确定 

把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na⁺离子，所需水的质量是（    ）。

A．184 g        B．181.8 g          C．180 g            D．183.6 g 

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,则下列反应不可能发生的是（     ）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺     B. I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C. 2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-                D．H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

下列化学反应的离子方程式错误的是（    ）

A．Al(OH)₃与盐酸反应： Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O

B．Al₂O₃溶于过量NaOH溶液： Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O

C．铁溶于稀H₂SO_4∶Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

D．Al(OH)₃溶于NaOH溶液： Al(OH)₃＋3OH^－===AlO＋3H₂O

下列观点你认为正确的是（      ）

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属   

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

    C．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

    D．Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

金属钠着火时，可以灭火的物质是（    ）。 

 A．水              B．砂子        C．煤油            D．二氧化碳

已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池________，B池______。

（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。

（3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

惰性电极电解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

（1）若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是　　            　　　　　　　           。

②A与B反应的离子方程式是　　            　　　　　　           　。

③常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。

（2）若电解的是CuSO₄溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是          。

②E的化学式是              ；电解时阳极的电极反应式是　　             。

常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= 　　　　　　　　　　　　　

②试判断K₁ 　　　K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 　　　 （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2　　 b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　 　 d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是　 　　　　 。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_?2的转化率a(N₂)=　　　　　　 ， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= 　　　　　　　。