为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液　

c.浓氨水　　　 d.酸性KMnO₄溶液

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

①其中不合理的方案是　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数

（用含未知数的代数式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？　　　　　　　　 　　　 （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是　　　 　　　　　　　　 。

（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑥的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是　　　　 （填序号）。

X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：

（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）

（2）X₂Y与W₂在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。

（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X⁺通过。电池充电、放电的电池反应为：

　　　 X₂Y₄+3XW　　

　　 2X₂Y₂+XW₃

当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

A. 闭合K时，X⁺从右到左通过离子交换膜

B. 闭合K时，负极反应为3XW－2e^－＝XW₃+2X^＋

C. 闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e^－＝Cl₂↑

D. 闭合K时，当有0.1mol X⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO（g）+ O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1

此反应的热化学方程式是                                           。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

     ① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)   △H=－aKJ·mol^-1 (a＞0)

     ② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－bKJ·mol^-1 (b＞0)

若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为              mol，放出的热量为               KJ（用含有a和b的代数式表示）。

（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

     ①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₁＝－574KJ·mol^-1 ①

     ②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₂＝？②

若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H₂=                   。

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根

据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是             。

（填写下列各项序号）

 A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶

 B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

 C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

 D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

 E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中

 F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH

（2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁

群众健康，影响环境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、

防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

①汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成

为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自                           ，

NO来自(用方程式表示)                                     。

②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎

能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是            。

A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层

B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关

C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒

D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝

③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下，7LNH₃恰好将6LNO

和NO₂的混合气体完全转化为N₂， 则原混合气体中NO和NO₂的体积比是          。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%

B．所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25 mol

C．与NaOH反应的氯气为0.15 mol

D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2

1L某溶液中含有的离子如下表

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是             

A．电解后溶液呈酸性                        B．a=3

C．阳极生成1.5molCl₂                   D．阴极析出的金属是铜与铝

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

H₂（g）＋I ₂（g）　 　 2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol^－1①

H₂（g）＋I ₂（s）　　　 2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol^－1 ②

下列判断正确的是

A．254g I ₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热26.48kJ

B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

一种充电池放电时的电极反应为H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O;NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+ OH^-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．H₂O的还原

B．Ni(OH)₂的还原

C．H₂的氧化

D．Ni(OH)₂的氧化

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是　　

A．甲中a电极反应式为4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O

B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体

C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复

D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红