右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是             

A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．W的氢化物比X的氢化物稳定性高

C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

D．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

控制合适的条件，将反应2 Fe³⁺+2 I^－　 　 2 Fe²⁺+ I ₂ 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是　　　　　 　　

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl₂固体，

乙中石墨电极为负极

下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^-＋ 2H₂O _{2OH^－＋ Cl2↑+H2↑}

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

D．含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO＋OH^－＋Ba²⁺ ===BaCO₃↓＋H₂O

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是           

A．pH＝1的溶液中：K^＋、NO、SO₃^2-、Na^＋

B．使石蕊呈蓝色的溶液中： Na^＋、HCO、NO、[Al(OH)₄]^—

C．pH=12的溶液中：S^2-、CO₃^2-、Na^＋、CH₃COO^－

D．常温下，c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：I^－、Al^3＋、NO、Cl^－

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂====Si₃N₄+6CO。下列对该反应的说法正确的是

A．该反应的氧化剂是SiO₂和N₂

B．生成1mol Si₃N₄时共转移6mol电子

C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9﹕7

D．该反应的还原产物为Si₃N₄

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　

A．标准状况下，2.24 L CCl₄含有0.1 N_A个CCl₄分子

B．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子

C．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

D．18gD₂O含有的质子数为10N_A

下列说法中正确的是

A．铁是人类最早使用的金属，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程

B．黑色金属材料及其它们的合金是应用最广泛的金属材料

C．金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”

D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，这是铜在潮湿空气中发生电化学腐蚀的结果

下列叙述正确的是　

A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

B．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液

C．能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl₂

D．从含I^－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图

B．乙烯的结构简式CH₂CH₂

C．NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：