下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＜c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．结合H^＋的能力：Y^―>CO₃^2―>X^―>HCO₃^―     

B．酸性由强至弱：HX>HY>H₂CO₃

C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c(X^―)＞c(Na^＋)＞c(HCO₃^―)＞c(OH^―)

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．c(H⁺)²=Kw的溶液：K^＋、Al^3＋、Cl^—、HCO₃^—

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH

B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力

D．醋酸的电离程度

 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂                  B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁

C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃                 D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是

A．AlCl₃     B．KHCO₃      C．Fe₂(SO₄)₃        D．NaClO

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

25℃，水的电离达到平衡：H₂O H⁺+OH^－ ，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36。常温时下列说法正确的是

A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体，溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄＋H₂S=CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2＋可以选用FeS作沉淀剂

以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是

A．c＝0.10×(V₁＋V₂＋V₃)/3×20.00mol·L^－1     B．c＝0.10×(V₁＋V₂)/2×20.00 mol·L^－1

C．c＝0.10×(V₁＋V₃)/2×20.00 mol·L^－1         D．c＝0.10×V₁/20.00 mol·L^－1