下列制备和收集气体的实验装置合理的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.用氯化铵制NH₃ B.用铜片和稀硝酸制NO

C.用锌粒和稀硫酸制H₂ D.用双氧水和二氧化锰制O₂

根据下表信息，下列叙述中正确的是

A．表中③的化学方程式配平后电子转移了5个      

B．表中④若含1mol H₂SO₄的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO₂ 11.2L

C．表中①反应是氯气过量的情况             D．表中②的氧化剂是H₂O₂

下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是

A．各平衡常数的大小与温度有关              B．若温度升高则各平衡常数一定增大

C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 D．平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是

下列离子方程式表达正确的是

A．碳酸氢钠的水解反应：HCO₃^—＋H₂O  CO₃^2-＋H⁺

B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．亚硫酸溶液中通入氧气：2H₂SO₃＋O₂＝4H⁺+2SO₄^2-

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－  

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Al³⁺

B．pH=2的溶液中：Na+、ClO^-、NH₄⁺、SO₄^2-

C．某透明澄清的溶液中：NH₄^＋、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                        

①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N_A

②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A

③在标准状况下，22.4L H₂O中的O原子数为N_A     ④17g羟基中含有的电子数为10N_A

⑤1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

⑥200mL1mol/LFe₂ (SO₄) ₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－离子数的总和小于N_A

A．①②⑤         B．①④⑥              C．①②⑥          D．②⑤⑥

下列叙述错误的是

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物

A．全部            B．（1）（2）（3）（4）    C．（1）（2）（3）   D．（2）（3）（4）

下列表述正确的是

A. 次氯酸的电子式              B．H₂O与D₂O互为同位素

C. 乙醇与二甲醚互为同分异构体             D．CO₂、CO、C互为同素异形体

下列各组物质的晶体中，微粒间的所有作用力完全不同、晶体类型也不同的是

　 A．金刚石和CaCl₂     B．CO₂和SiO₂   C．NaCl和NaOH  D．Ar和H₂O