下列关于原电池的叙述中错误的是

A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极

 2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^-==Fe³⁺,继而形成铁锈

 下列说法正确的是                   

A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。           

B.动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程。         

C. 一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+” 

D. 同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。                                                      

新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是

A．新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少

B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用

C．氢能是一种清洁的二次能源。可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化

D．解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率

甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加执装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

（1）A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C中白色沉淀是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气中的氧气参与反应，乙同学认为是白雾（硫酸酸雾）参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上；

甲同学在原有操作之前通一段时间，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。乙同学在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶D,D中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②各自进行实验，B中现象：

用离子方程式解释乙同学观察到的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （不必配平）。

(5)若将(4)中两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。

(注:NaCl熔点为801℃;在181℃升华)

(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 和

②　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　

（2）将连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有　 　　　　　　　　　　　　，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得，进而制取纯碱。主要装置如下:

请回答下列问题:

(1)A中发生反应的离子方程式为                                 ；B中所盛的溶液为

                        。   

(2)D装置用来产生,则固体D可以是(只填一种                                ；C

装置中球形漏斗的作用是                                     。

(3)向C中通人气体时，应先通                   ，理由是                         

                                                    。C中反应的总的化学方程式为

                                                 。

 (4)C中分离出的 晶体可能含有的杂质有                             ，用该

晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度。原因是                    

                                                              (用化学方程表示)。

（5）写出用制取纯碱的化学方程式                                      。

铁及铁的化合物应用广泛，如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。

(1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                                  。

腐蚀铜板后的混合溶液中，若、的浓度均为,不考虑溶液体积的变化，则原溶液的浓度为                   。

(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:

回答下列问题：

①试剂X为           ;试剂Y为          ;操作M为                               

                        。

②固体c的化学式为                                 。

③检验混合溶液B中是否存的操作是                                            

                                                    。

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

(1)元素X位于周期表中第          周期，          族;

(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是                  (写化学式);

(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有                        ；

(4)M、Z的原子半径            (填“>”、“<”或“=”)。

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中，且均为正整数)。下列说法正确的是

A.X、Y不可能均为非金属元素　　　 B.若X为，Y只能为Cl

C.X一定为金属元素　　　　　　　　 D.若X为。Y可为Cl、Br，但不能是I