实际存在的H、H、H、H⁺和H，它们是                      （    ）

      A．氢的五种同位素                 B．五种氢元素

      C．氢的五种原子                   D．氢元素的五种不同微粒

在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)＋2B(g)2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。现向反应容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。

（1）若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围_________________________。

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H =－148.9 kJ·mo1^－1

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有         气体逸出，在地壳浅处容易有               沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             （选填编号）。(3分)

  a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

  c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。(3分)

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数的测定。

实验步骤：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．                                   B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变            D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 ，点c后速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）c点是否已经达到平衡状态　　　　　 （填“是”、“否”或“不一定”）

（3）反应物浓度：a点　　 b点（填“<”、“=”或“>”）

（4）反应物的总能量　　 生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）

（5）△t₁＝△t₂时，SO₂物质的量的变化量：a～b段　　 b～c段（填“<”、“=”或“>”）

写出下列反应的热化学方程式：

（1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　

（2）N_A表示阿伏加德罗常数，在CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________

（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、

c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为__________________________________

（4）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式　　　　　　　　　　　

②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_______________________

下列实验事实所引出的相应结论正确的是（   ）

根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)△H= －9.48 kJ/mol  

②I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(   )

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2mol NH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是(    )

A．2Q₂＞Q₁=92.4kJ            B．2Q₂=Q₁=92.4kJ   

C．2Q₂＜Q₁＜92.4kJ           D．2Q₂=Q₁＜92.4kJ

在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列说法正确的是（   ）

A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ

B．第一次实验平衡时SO₂的转化率比第二次实验平衡时SO₂的转化率大

C．第二次实验达平衡时SO₃的体积分数大于2/9

D．两次实验平衡时，SO₃的浓度相等