下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO—3+OH—=CO2-3+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO—2+2H2O
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （ ）
A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—
D．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、SCN—
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是 （ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ）
A．所用NaOH已 经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）
A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ）
A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O
按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧有机物 ⑨无机化合物
A．①④⑤⑥⑦⑨ B．①②③④⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑧ D．①④⑤⑥
下列说法正确的是 （ ）
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态、HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。
【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
【实验用品】2.00×10-2 mol/L Fe3+的标准溶液、蒸馏水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、1∶1 HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉
网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
【实验过程】
（1）配制系列标准溶液：分别量取2.00×10-2 mol/L Fe3+的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、
7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5
mLpH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。
（2）制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，
加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3min。冷却
后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4
的HAc-NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL
待测液加入与（1）相同规格的比色管中。
（3）比色：将（2）所得比色管中的溶液与（1）各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3+的浓度范围。
请回答下列问题：
（1）在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液显 色。
（2）完成该实验，还缺少的仪器有 、 。
（3）加入pH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液的目的是 。
（4）实验中量取 HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是 。
（5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是 。
（6）若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为 。