以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是（　 ）

　　 A．离子化合物形成的晶体一定有金属元素　 B．共价化合物中一定没有非极性键

　　 C．合金是纯净物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．准晶体可开发成为新型材料

硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为　　 mol

（3）参加反应的铝与镁的质量比为　　　　

（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为　　　　 mol/L

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，

则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④                        ．

(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空

气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe^3＋＞I₂；还原性：＞I^－；3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O； KI＋I₂KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，

用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶

液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫

红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质的化学式是_________；CCl₄中显紫红色的物质的电子式是___________________。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、

______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

（3）当把KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳

定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S₂O₃                       B．AlCl₃               C．NaNO₂

（4）对含Fe^2＋较多的食盐(假设不含Fe^3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验该加

碘盐中的Fe²⁺                      

将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用    （填序号）。

A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性溶液

丙同学认为气体Y中除外还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（2）装置B中试剂的作用是            。

（3）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

      a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。

实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：

（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（   ）

（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤

压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（    ）

A．CO₂(NaHCO₃溶液)/无色喷泉            B．NH₃(H₂O含酚酞)/红色喷泉

C．H₂S(CuSO₄溶液)/黑色喷泉               D．HCl(AgNO₃溶液)/白色喷泉

（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是(    )

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（   ）

    A．①②         B．①③        C．只有③       D．③④

把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（   ）

      A．气体Y是SO₂                                                B．气体Y中SO₂和H₂的体积比为4：1

      C．反应中共消耗锌87.5g                       D．反应中共转移电子3mol

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（ 　）

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）

      A． Na⁺              B．SO₄^2－               C． Ba²⁺                 D．NH₄⁺

下列叙述正确的是（   ）

      A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

      C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大

      D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强