下列表述正确的是（   ）

      A．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O与H₂¹⁸O互为同素异形体 B．N₂的结构式为：N三N

C．S^2－的结构示意图：                        D．次氯酸分子的电子式为

以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；

Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是（   ）

     A．离子化合物形成的晶体一定有金属元素   B．共价化合物中一定没有非极性键

     C．合金是纯净物                                            D．准晶体可开发成为新型材料

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O　　　 Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，

有关该电池的说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．放电时正极反应： NiOOH + H₂O + e- == Ni(OH)₂ + OH^-

B．放电过程电能转化为化学能

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^—向正极移动

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是（   ）

A．正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－        

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 

D．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H₂ + O₂ = 2 H₂O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是(     )

A．H₂为负极，O₂为正极                   B．工作时电解质溶液的PH不断增大

C．负极反应：2H₂-4e^- +4OH^-=4H₂O          D．正极反应：O₂ + 4e^- +2 H₂O=4OH^-

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=Zn(OH)₂+Mn₂O₃,下列说法错误的是（    ）        

A．电池工作时，锌失去电子   

B．电池正极反应式为： 2MnO₂+H₂O+2e^-= Mn₂O₃+2OH^-

C．电池工作时，负极附近pH降低             

D．正极是水电离出的H⁺得到电子

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)，ΔH =-72kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为(　　 )　　　

A．404　　　　　 B．260　　　　 C．230　　　　　 D．200

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（    ）

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+1/2 N₂O₄(g) ====3/2N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-1 076.7kJ·mol^-1

化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 198kJ·mol^—1、P—O 360kJ·mol^—1、O=O为：498 kJ·mol^—1。则反应P₄（白磷）＋3O₂　 P₄O₆的反应热△H为（　　 ）

A．－1638 kJ/mol　　　 B．＋1638 kJ/mol　

C．－126 kJ/mol　　　　 D．＋126 kJ/mol

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总

反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　

①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②　　　 B．①③　　　 C．①④ 　　　D．③④