元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是__         _（填元素符号） ，写出D离子的电子排

布式___         _______                   

⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程

   _____________________________________                   

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。

a．  B元素的最高正价为+6

b．  常温、常压下单质难溶于水

c．  单质分子中含有18个电子

⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量                      跃迁到能量

                              所释放的能量

（5）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实

验事实______________________________                                        

某元素的原子序数为24，试问：

⑴此元素原子的电子总数是         个。

⑵它有        个电子层，有        个能级。

⑶它的价电子构型是                ，它的价电子数是          。

⑷它属于第            周期，是            (填主族或副族)

⑸它的未成对电子有          个

（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是           ，3d轨道

半充满的是           ，4s轨道半充满的是             。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是            

轨道上的电子，其电子云在空间有                              伸展方向；元素X的氢

化物的电子式是              。元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的

氢化物的结构式                ，Y的电负性比X        （填大、小）。在X的单质分子

中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比

白磷(P₄)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P₄)分子中的键

能        （填大或小）

（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是               ，它

是由         键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分

子的电子式为               。氯化溴中溴显       价，原因是                     

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（  ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．B原子价层电子中只有一个电子与其它电子自旋方向相反
D．化合物AE与CE都有相同类型的化学键

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热为（  ）
A. 放出1780kJ/mol

B. 放出1220 kJ/mol
C. 吸收450 kJ/mol

D. 吸收430 kJ/mol

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（  ）

 A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M

 B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长

 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　

C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO　

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A．质子数：a>c>b>d

B．离子的还原性：Y^2-> Z^-

C. 离子半径：Y^2- > Z^- > X⁺ > W³⁺

D. 元素电负性大小顺序：Y>Z

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是(  ) 21世纪教育网

A. 原子序数：A＞B                                B.A和B可能在同一主族

C. A可能在第2周期ⅣA族                         D.A肯定是金属元素

元素X、Y和Z可结合形成一种中学常见的化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

(　)

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂