反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

 ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)　②v(B)＝0.6 mol/(L·s)　③v(C)＝0.4 mol/(L·s)　④v(D)＝0.45 mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是

A．①　　　     B．②　　　     C．③　　　      D．④

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成

气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol/L，

c(Y₂)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为

A．X₂＋2Y₂===2XY₂      B．2X₂＋Y₂===2X₂Y

C．3X₂＋Y₂===2X₃Y      D．X₂＋3Y₂===2XY₃

反应 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：

A. 低温、低压    B. 低温、高压     C. 高温、高压     D. 高温、低压

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是

①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

A．①②⑤      B．①③⑤        C．③④⑤      D．①③④

可以充分说明反应P（g）+Q（g） 　 R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

　 A．反应容器内的压强不随时间改变　　　　　　

　 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　　　

　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：

3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO ΔH<0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是

A．减压　　　　　　B．增压　　　　 C．升温 　　 D．加催化剂

设C＋CO₂2CO   △H > 0 反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃    △H＜0 反应

速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为                         

A、 同时增大        B、同时减小        C、增大，减小        D、减小，增大

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。

Ⅰ．①氧化产物是                      

②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数

Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。

取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：                                                          

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系;

并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式                                     ；

                                                                。

⑴24 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。

⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为________mL。