在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为，溶质的物质的最浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

①             ②

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

A．①④                      B．②③                       C．①③                       D．②④

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

①25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

②1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

③3.8g熔融的KHSO₄中含有阳离子数为0.05N_A

④在标准状况下，22.4L SO₃物质的量为1mol

⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A

⑥由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

⑦200 mL 1 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe^3＋和SO₄^2－离子数的总和是N_A

⑧1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

⑨标准状况下，22.4 L NO和11.2L O₂混合后气体含有的分子数目为1.5N_A

⑩室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

A．①③⑤⑥               B．③⑤⑥⑩                C．②④⑥⑦                D．③④⑤⑨

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe^3＋＋3OH^－==Fe(OH)₃↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe^3＋＋3S^2－==Fe₂S₃

C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H^＋＋NO₃^－==4Fe^2＋＋3H₂O＋NH₄^＋

D．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S^2－＋Cu^2＋==CuS↓

下列离子组一定能大量共存的是（    ）

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^―、Cl^―、NO₃^―、Na^＋

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na^＋、AlO₂^―、NO₃^―、HCO₃^―

C．含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、NO₃^―、Na^＋、AlO₂^―

D．的溶液中：CO₃^2―、Cl^―、F^―、K^＋

六瓶溶液中的阳离子分别为NH₄^＋、Na^＋、Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Fe^3＋中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是（    ）

A．NH₃·H₂O              B．NaOH                     C．CO₂                        D．HCl

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（    ）

①氯气  ②液氯  ③新制氯水  ④盐酸  ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③                   B．①②③⑤                C．③⑤                       D．②③④⑤

下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（    ）

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净              ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰   

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确        B．仅有④不正确         C．仅有⑤不正确         D．全对

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（    ）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．①④⑤⑥               B．③④⑤⑥                C．只有①③                D．全部正确

某化学研究小组测定某FeCl₃ 样品（含少量FeCl₂ 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

　 （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　　 （填仪器序号）；

（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴　　　　　 （填写序号）；

　　　 ①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO₃ 溶液　 ④酚酞试液

（3）步骤③④中所发生变化的化学方程式为___________________________________________________________________

（4） 第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂ 差值较大，假设称量时操作没有错误,则其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答出两点即可）；

　　（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

    2BrO₃^－+10I^－+12H⁺ = 5I₂ +Br₂ + 6H₂O    6BrO₃^－+5I^－ +6H⁺ = 5IO₃^－+3Br₂+3H₂O

②Br₂能将I^－氧化为I₂：Br₂+2I^－ = 2Br^－+I₂

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

IO₃^－+5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O  2IO₃^－+ 10Br^－+12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

   （1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是               （填化学式，下同）；

   （2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为               ，还原产物为                ；

   （3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^－中，则加入KBrO₃的物质的量为        mol；

   （4）将6mL 0.4mol·L^－1KBrO₃溶液和10mL 0.4mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式                     。