某无色澄清溶液与铝反应放出氢气，试分别情况在溶液中就可能大量存在的离子中H⁺、Zn²⁺、Na⁺、K⁺、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－，按题目要求分成两组溶液：

第一组：两种阳离子___________，两种阴离子___________；

第二组：两种阳离子___________，三种阴离子_________________。

一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据：

并做了如下四个实验：

实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。

实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。

实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸。

实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。

回答下列问题：

（1）实验二中发生的化学反应的离子方程式为。

（2）实验三中观察到的实验现象为。

（3）实验四中观察到的实验现象为；相关的化学方程式为。

分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。

提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

(1)证明明矾发生了水解反应_____________________________________________。

(2)证明其水解反应是一个吸热反应_______________________________________。

(3)证明生成了胶体溶液_________________________________________________。

(1)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；

（2）下列离子方程式书写正确的是。

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2—=====CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

　 NH₄⁺ +HSO₃^- +2OH^-NH₃↑+SO₃^2- +2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液反应生成I₂： IO₃^2- +5I^-+3H₂O====3I₂+6OH^-

D．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=====AgOH↓+NH₄⁺

E．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-===== BaSO₄↓+H₂O

F．CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu²⁺+H₂S======CuS↓+2H⁺

G．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O ===== AlO₂^- +4NH ₄⁺ +2H₂O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺ +HCO₃^-===　 BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

I．LiAlH₄溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH₄+2H₂O ===LiAlO₂ +4H₂↑

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：________________________________________________________________________。

 “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(用物质前序号连接起来表示所走路线)。____________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐与之反应的离子方程式___________。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号)，属于非电解质的是________。

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

________________________________________________________________________。

某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤      B. ③④     C. ③④⑤      D. ②③⑤

有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是

A．V₁＞V₂＞V₃     B. V₁＞V₃＞V₂        C. V₂＞V₃＞V₁         D. V₁=V₂=V₃ 

根据下表信息，下列叙述中正确的是

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl₃

B．表中②生成1mol的O₂将有4mol的电子转移

C．表中④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

D．表中③还原产物是KCl

下列分子所含原子中，既有sp³杂化、也有sp²杂化的是

A．乙醛            B．丙烯腈

C．甲醛           D．丙炔