下列说法不正确的是                                                    (　　)

A．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．O₃是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO₄·5H₂O是一种混合物

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）

 A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

Ba^2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

   （1）现需配制250mL0.100mol·L^—1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要             。

   （2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为         g。

   （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；

②I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。

试计算该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是实验室制取CO₂的装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________。

（2）填写表中空格：

（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：————————————————————。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为          ，其Y分子属于             （填“极性”、“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方

程式                                

   （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                  

   （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式         。

   （5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为          。

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

(2)已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

(3)根据上述反应可推知          。

    a．氧化性：KBrO₃ >H₃AsO₄   b．氧化性：H₃AsO₄ >KBrO₃

    c．还原性：AsH₃>X          d．还原性：X >AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（    ）

       A．甲、乙中都是铝过量                         B．甲中铝过量、乙中碱过量

       C．甲中酸过量、乙中铝过量                  D．甲中酸过量、乙中碱过量

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L^-1，含硝酸的浓度为1mol·L^－1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（    ）                   

A．89.6mL         B．112mL        C．224 mL        D． 448mL

将Fe和Fe₂O₃的混合物加入25mL 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ 　 ）

       A．40mL                 B．45mL                 C．50mL                  D．无法确定

某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl、NO₂气体中的一种或几种，将气体通入过量氯水后，得到无色溶液，向该溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则下列叙述正确的是（     ）

   A.该气体中肯定含有SO₂            B. 该气体中肯定含有H₂S和SO₂       

   C. 该气体中肯定含有SO₂和CO₂     D. 该气体中肯定含有H₂S、CO₂和HI