研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

纯Na₂CO₃mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为        。若上述Na₂CO₃不纯，杂质可能是K₂CO₃、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是                   。

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL0.2 mol/L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有          (填代号)。

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为            。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是          (填代号)。

(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到       mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒                 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤          2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度          处。改用          加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的          。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是       ，能引起误差偏高的有      (填代号)。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为      ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为       ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为          。

用0.2mol/L某金属阳离子Rⁿ⁺的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为

A．1            B．2          C．3             D．4

某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^—四种离子，其物质的量浓度比为Na⁺∶Mg²⁺∶Cl^—=3∶5∶5，若Na⁺的浓度为3mol/L，则SO₄^2-的浓度为

　A．2mol/L          B．3 mol/L       　　C．4 mol/L          D．8 mol/L

将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1:2:3         B．6:3:2         C．3:1:1         D．1:1:1

与100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度相同的是

A.．10mL 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液         B．50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液

C．10mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液       D．200mL 0.1mol/L NH₄NO₃溶液

等物质的量浓度的KCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl^—，消耗相同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为

A．1:1:1              B．6:3:2        C．3:2:1        D．9:3:1

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na^＋总数不变        B．单位体积内的OH^－数目不变

C．溶质的物质的量浓度不变      D．溶液的质量不变