Ⅰ现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

 (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是________(填分子式，下同)；

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是____________；

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____，生成水最多的是_____。

(4)在120℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

Ⅱ已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为：。

（1）W的分子式为             ；W中所有的碳原子_____（填“可能”或“不可能”）位于同一平面上，W的一氯代物有         种。

（2）下列有关W的说法不正确的是            （填编号）；

a．能发生氧化反应    b．能发生加聚反应

 c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

（3）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式            ，该聚合反应的化学方程式为                                              。

（4）W属于            （填编号）。

a．芳香烃       b．环烃        c．不饱和烃       d．炔烃

（5）W与等物质的量的氢气发生加成反应，生成的有机物_____（填“符合”或“不符合”）苯的同系物的通式_________（用n表示碳原子个数，写出苯的同系物的通式），写出该物质属于苯的同系物的所有同分异构体：________________________________。

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH­­₄(g)+ H₂O(g)==== CO (g)+3H₂(g)H = +206.2 kJ·mol^-1

CH­­₄(g)+ CO­₂(g)==== 2CO­ (g)+2H₂(g) H = +247.4 kJ·mol^-1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH­­₄(g)与H₂O(g)反应生成CO­₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______________________________。

（2）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则阳极的电极反应式为_______，每消耗1mol尿素需要补充______mol氢氧化钾。

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，电池示意如图：

（1）_________极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______________；

（2）写出电池正极反应方程式___________________；

（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下，

  2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为             ，属于弱酸的电离方程式                                    。

（2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               （选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   。

（4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）

（1）选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)：

溴苯(溴)：试剂______，反应方程式_________________________；

甲烷（乙烯）：试剂______，反应方程式_________________________；

（2）选择合适的试剂鉴别下列物质：

苯和甲苯：试剂__________________________________；

乙烷和乙炔：试剂_____________________________________。

在100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为 （    ）                        

A．1mol•L^―1        B．2mol•L^{―1          C}．3 mol•L^―1       D．4 mol•L^―1

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2—(aq) -2e^—= PbSO₄(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^—= Pb(s)+ SO₄^2—(aq)

可用电解法提取氯化铜废液中的铜，下列有关该实验的说法正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物           

D．用带火星的木条检验阳极产物

β—月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有

A．2种               B．3种            C．4种             D．6种

 将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法,其中正确的是

A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

B. 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

C. 2 s 时物质 A 的转化率为70％

D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1