将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容

器中，发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。达到平衡后，将容器中的混

合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过某溶液吸收

O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留

一位小数）请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率_______（用百分数表示）。

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之

间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C

可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答：

（1）写出A、B、C、D对应的元素符号        ，     ，      ，        。

（2）写出BD₃与氧气反应的化学方程式                             

（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否       （选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，理由是                                 

（4）由A、C、D三种元素组成的化合物A₂D₆C在一定条件下可以转化为A₂D₄C，写出实现该转化的化学方程式                                             

（5）①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：

        4AC（g）＋2 BC₂（g）4 AC₂（g）＋B₂（g）

在上述条件下，向容器中充入AC和 BC₂各1mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是                      （用含a的代数式表示）。

②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和 BC₂各1mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与①中的a进行比较，则a    b（填“＞”、“＜”或“不能确定”）。

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件

下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的

变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡

时，平均反应速率v(NH₃)________。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保

持其它条件不变，若改变反应温度，则

NH₃的物质的量浓度不可能为（  ）

a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L

 c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，

平衡             移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数

________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃

的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线。

已知下列热化学方程式：

①CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________，不正确的理由分别___________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_________；表示中和热的热

化学方程式有______________。（填序号）

（4）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，

吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：                    。

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJ·mol^－1）

（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：  

CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）  △H=                  。

（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N₂(g)+3/2H₂(g) =NH₃(g )    △H = —46 kJ·mol^-1 则N≡N的键能                    。

在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，

溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象                   ，

平衡           移动，KSCN浓度会                。

（2）在烧杯中加入KC1固体，现象                   ，平衡   　　  移动。

根据下列有关图象，说法正确的是(　　)

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且

该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数

 最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应体系温度的

措施

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，

由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热

量

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸

 热)，下列图象中正确的是(   )

可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不

变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如

下右图：①a₁>a₂  ②a₁<a₂  ③b₁>b₂  ④b₁<b₂  ⑤t₁>t₂

⑥t₁=t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图中阴影

部分面积更大，以上说法中正确的是（    ）

A. ②④⑤⑦         B. ①④⑥⑧    

C. ②③⑤⑧         D. ①③⑥⑦

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)

所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)

A．A→F　ΔH=-ΔH₆

B．A→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅