某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为

A. H₂XO₄                     B.  H₃XO₄                    C.   HXO₃                     D. HXO₄

下列实验中，观察不到明显现象的是

A.有色布条投入干燥的氯气中          B.Cl₂通入FeCl₂溶液中

C.纯碱溶液滴入醋酸中                D.溴水滴加到淀粉KI溶液中

下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是

A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多

B.单质颜色随核电荷数的增加而加深

C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.非金属性随核电荷数的增加而增强

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

已知：A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1。它与Na或Na₂CO₃都能反应产生无色气体。

   （1）A中含有的官能团的名称是                            。

   （2）下列说法正确的是           （填序号字母）。

            a．工业上，B主要通过石油分馏获得

            b．C的同分异构体有2种（不包括C）

            c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂悬浊液，溶液呈绛蓝色

            d．E—M的反应是缩聚反应

   （3）写出A+D+H₃PO₄--E反应的化学方程式：                        ，该反应类型是      。

   （4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式为：F：                  N：                  

写出反应①的化学方程式____                          

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

   （1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：            （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                              。

   （2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                      。

待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的      （填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

   （3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行___   _、        、       后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是                         。

   （4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：                     ，

                                                                     。

已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：

   （1）写出下列物质的化学式：A         、C           、I          

   （2）写出反应①的化学方程式：                                

写出生成混合物F的离子方程式：                          

   （3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，

①则用G表示20min内的平均反应速率为：____

该温度下此反应的平衡常数K=              ，D的转化率为              

②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将       （填 “升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____        。

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

   （1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）                 ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是           ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是              。

   （2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是           ，XY₂的分子中存在     个σ键。

   （3）M位于周期表第____周期第         族，M的基态原子核外电子排布式是      ；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是                     。

   （4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO（g）+O₂（g）= XO₂（g）  △H = -283.0 kJ·mol^-1

        Y（g）+ O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0 kJ·mol^-1

写出此反应的热化学方程式____             。

关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．①表示化学反应H₂（g）+Cl₂（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H =183 j/mol

　　　 B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）　　 2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D-定是气体

　　　 C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

　　　 D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0．lmol/L HCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

下列判断中一定正确的是   （    ）

       A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

       B．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

       C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

       D．若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO₂（g） △H=a kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是　 （　 ）

　　　 A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ

　　　 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0

　　　 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

　　　 D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO₂）=0．0263 mol/L