课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。

下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①            kJ  ②          kJ  ③           kJ

根据下图转化回答有关问题：

（1）① 写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式

                                      ；

反应类型     　       ；

② B的结构简式为                  。

（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

① 浓硫酸的作用是    　                               。

② 饱和碳酸钠溶液的主要作用                          。

③ 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的　              ，长导管的作用是                     。

④ 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　     。

⑤ 进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是　　   。

⑥ 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的浓度不再变化

为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证。

提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。

（1）所选试剂为            　                  ；

（2）发生反应的化学方程式为

                                                           ；                             

（3）请简要叙述其操作过程及现象

                                                           。

将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）此装置为        ，该装置中发生反应总的   

离子方程式为           ，铜片周围溶液会出

现                         的现象。

   （2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为            mo1。

   （3）该装置的电解质溶液还可以用                         （答一种即可）。

下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

（1）下列说法正确的是           　

A．可用于半导体材料的元素是碳

B．PH₃的稳定性比H₂S强                                               

C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄

D．H₂SiO₃的酸性比H₃PO₄弱

E．NaOH的碱性比Mg(OH)₂强

（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是         ，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是          。

（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是    （填化学式，下同）；碱性最强的是       ；具有两性的是              。

含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是                                       

A．它位于周期表第四周期第VIA族                         

B．最高价氧化物为SeO₂，为酸性氧化物

C．原子半径比钙小               

D．气态氢化物化学式为H₂Se

下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是

A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少

B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

C．1mol 甲从酸中置换出的H₂比1 mol 乙从酸中置换出的H₂多

D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

下列关于物质性质变化的比较，正确的是

A．非金属性强弱: C>Si>P 

B．原子半径大小: Na > S > O

C．金属性性强弱: Mg > Na> Li

D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > I^－

在一定温度下，反应H₂(g)+ Br₂(g)2HBr(g)，达到平衡的标志是

A．容器里的压强不随时间的变化而改变

B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H₂

C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H₂

D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0

下列说法正确的是                       

A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀

C．光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应