元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是

A．MgF₂            B．K₂S              C．NaCl           D．KCl

关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物不可能含共价键        B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键          D．共价化合物中不含离子键

元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大　          B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　              D．元素化合价呈周期性变化

下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺+SO= BaSO₄↓

B. 用Cl₂将苦卤中的Br^—氧化：Cl₂ +2Br^—= 2Cl^—+ Br₂

C. BaCO₃与盐酸反应：  CO＋2H^＋ = H₂O＋CO₂↑

D.少量金属钠投入到CuSO₄溶液中： 2Na＋Cu^2＋= 2Na^＋＋Cu↓

下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131、铯－137说法正确的是

A．碘－131的中子数为78              B．碘－131质量数为53

C．碘与铯互称同位素                 D．铯－137的放射性是化学性质

．8.70g MnO₂与100mL 37.0%密度为1.19g/cm³的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积.

（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的质量.

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：                                                  ；

（2）实验用品：仪器：①       ②      ③      ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

1       2        3      4       5       6       （用A-F表示）；

写出③的离子方程式                                               ；

（4）实验结论：                                                  ；

下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？

（1）硫在O₂中比在空气中燃烧剧烈：                      ；

（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中                       ；

（3）MnO₂加入双氧化水中反应更剧烈               ；

（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完              ；

（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生            。

 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为                              。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为         。用X表示的平均反应速率为                    。

（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

（

.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl₂，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸散到空气中去，为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl₂：

（1）设计甲装置是依据了                   （填已学某仪器名称）的原理。甲中装置Ⅱ        （填能或不能）用乙装置来代替。

（2）甲中Ⅱ中盛有的液体是                 ，该装置可看作是一个        （填某仪器名称），简述其主要原理。