下列关于物质分类的正确组合是 （   ）

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

(2)该条件下的平衡常数为__________________。

(3)下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

(4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O

则阴极反应式为：________________________________。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

一定条件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反应2A+mBnC+D达到平衡时，气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。

（1）若容积不变，且B为固体，达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的)，则n=        时，C、D均为气体；n=        时，C为气体，D为固体或液体。

（2）若容积不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C           mol、D        mol。

（3）若压强不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在已达到平衡的容器中再加入C和D，使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=                    

如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

试回答：

（1）乙池中Fe电极为            极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈             色。

（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是                ；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度             （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为             。

在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值     ，混合气体的密度       ；降温时，混合气体的平均相对分子质量      ；加入催化剂，气体的总物质的量        ；充入C，则A、B的物质的量       。（填增大、减小、不变、不确定）

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为       　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                。

右图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是                 ；

bc过程中改变的条件可能是                   ；

（2）（3分）已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l )   △H＝－285.8 kJ·mol_－¹

C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol_－¹

实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是             

（3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度               

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是：(  )

A．阴极自始至终均析出H₂

B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

用惰性电极进行电解,下列说法正确的是(   )                      

A. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH^-,故溶液PH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D. 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式一定正确的是：（　　）

A、Q₁  + Q₂ > Q₃      B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃       C、Q₁ + Q₂ < Q₃    D、Q₁ + Q₂ < 2Q₃