某些化学键的键能数据如下表所示（kJ·mol^－1）：

  分析上表中数据，下列结论正确的是

A.把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量 

B.由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H₂ ,形成的化合物分子中，最不稳定的是HI

C.在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂ 、Br₂ 、I₂ 分别反应，放出热量由多到少的是

I₂ > Br₂ > Cl₂

D.预测1mol H₂ 在足量F₂ 中燃烧比在Cl₂中放热少

甲醛，分子式CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是

A．C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化      

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键    

D．甲醛分子为非极性分子

气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹                B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³       D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。下列推理正确的是

A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强

B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素

C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强

D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls²2s²2p⁶3s¹                       B．1s²2s²2p³   

C．1s²2s²2p²                         D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是

A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散

B.p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同

C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同

D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反

由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是

A．无3d、4s轨道，无所谓能量高低       B．3d>4s       C．3d=4s       D．3d<4s

道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是微小的实心球体；②同种原子的质量和性质都相同；③原子不能用物理方法分割。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是

A．只有①         B．只有②           C．只有③           D．①②③

 在有过氧化物存在的条件下，不对称烯烃与HBr加成的规律是：溴原子加在含氢多的碳原子上，如：

CH₃—CH=CH₂  +  HBr               CH₃—CH₂—CH₂Br

现有分子式为C₈H₁₃O₂Cl的有机物A，在一定条件下发生如下图所示的系列变化：

已知：A分子中不含有甲基，试回答下列问题：

（1）写出下列有机物的结构简式：X                ，Y                ，A              ，D             ，E             ，F              。

（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

①A和NaOH溶液共热：                                       。

②X→C：                                                    。

③E→F：                                                     。