下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是  （    ）

A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

 下列叙述中正确的是（    ）

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子             

B.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6  

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（    ）

A．HMnO₄      B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

下列过程没有破坏化学键的是（    ）

A．2O₃=3O₂              B．干冰升华   

C．NaCl晶体受热融化     D．HCl气体溶于水

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开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：

(1) 已知1 g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为____________________________________________________。

(2) 该循环工艺过程的总反应方程式为______________________________________。

(3) 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是______ _____________________________________________________________________。

(4) 用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH) ＋ MHNi(OH)₂ ＋ M

①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。

②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________。

已知：

CH₂＝CH－CH＝CH₂＋R－CH＝CH－R′（可表示为）

其中，R、R′表示原子或原子团。

A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其它反应物、产物及反应条件略去）：

请回答下列问题：

(1)  中含氧官能团的名称是____________________。

(2) A反应生成B需要的无机试剂是__________________。上图所示反应中属于加成反应的共有______个。

(3) B与O₂反应生成C的化学方程式为______________________________________。

(4) F的结构简式为__________________________。

(5) 写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________。

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]•xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

(1) 铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn²⁺。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。

请回答下列问题：

① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。

② 加入锌粉的目的是____________________。

③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________________________。

④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

(2) 结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：__________________________________________；________________________________________________________________________。