14

13

12

11

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显       色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是              。

a. Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的浓度相同   b.2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)  c.溶液的颜色不变

⑶第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要          mol的FeSO₄7H₂O。

⑷第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^―(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至            。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

⑸用Fe做电极的原因为                                     。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                   ，溶液中同时生成的沉淀还有                  。

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH₃CH=CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHO CH₃CH₂CH₂CH₂OH；

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：

⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：                        ，                      。

⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是                ，

                         。c和d中盛装的试剂分别是             ，           。若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是                ；在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图。

⑶制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是               （填序号）。

①饱和Na₂SO₃溶液    ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水   ④无水CuSO₄  ⑤品红溶液

⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是                。

a.低温、高压、催化剂        b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂        d.适当的温度、常压、催化剂

⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

粗品 滤液 有机层  1-丁醇、乙醚  纯品

试剂1为          ，操作1为          ，操作2为         ，操作3为            。

已知：RCH₂COOH

+RCl+NaCl

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24L CO₂（标准状况），A的分子式为          。

⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：                            。

⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：                。

⑷C+EF的反应类型为              。

⑸写出A和F的结构简式：A.              ；F.                 。

⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为                ；写出a、b所代表的试剂：a.              ；b.                 。

II.按如下路线，由C可合成高聚物H：

CGH

⑺CG的反应类型为              。

⑻写出GH的反应方程式：                               。

图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是          ；M中存在的化学键类型为        ；R的化学式是                    。

⑵一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄。ZH₄的电子式为              。

⑶已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                  。

⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                。

⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n(X)变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a~b段小于b~c段

下列说法正确的是

A.25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w

B.SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂OSO₃^2―+2I^―+4H^＋

C.加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^―、NO₃^－

D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性