CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                    、                             。

⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是             ，除去这种杂质的实验操作称为                      。

⑶已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

    称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O         g。

⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                            。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线                       所对应的刻度。

⑸如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：

    ①               ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                                   

⑹如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO₄·5H₂O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为              。

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、          和1:1的硫酸。配 制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。

  a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管

⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式                                         。

⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                     。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第     层。

⑷试管A中除了产物和水之外，还可能存在      、          (写出化学式)。

⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。

  a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

  c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

  若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是               。

⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：              。

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ

根据题意完成下列填空：

(1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有                 沉积。

(2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             (选填编号）。

    a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，        (选填编号）。

    a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v(H₂O)=2v(SiF₄)

    c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物

(4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。

雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为                  。

(2）上述反应中的氧化剂是               ，反应产生的气体可用              吸收。

(3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                   (填“正极”或“负极”）附近逸出。

(4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             (选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

    2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

(1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式                   ，

  属于弱酸的电离方程式                                    。

(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

               (选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   。

(4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于         晶体。工业上制取纯碱的原料是                      。

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为

A．3.2g                   B．4.0g                    C．4.2g                    D．4.6g

在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A． Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH₄⁺+Fe³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

C．2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A．b不可能显碱性                                 B． a可能显酸性或碱性

C．a不可能显酸性                                 D．b可能显碱性或酸性

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑                B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                            D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑