下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是

A．④②③①　　B．③①②④  C．①②③④  D．①③②④

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

⑴联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为              L。

⑵联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

      由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。

⑶氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为:6NO+ 4NH₃＝5N₂+6H₂O

    6NO₂+ 8NH₃＝7N₂+12H₂O   NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。

      计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比。

           ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

⑷氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH₂)₂在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX

根据题意完成下列填空：

⑴写出反应类型。反应①                       反应②                    

⑵写出结构简式。A                        C                          

⑶写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式              。

⑷由C生成D的另一个反应物是            ，反应条件是               。

⑸写出由D生成M的化学反应方程式                                。

⑹A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。

根据题意完成下列填空：

⑴由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于       反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为                            。

⑵异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是               。

⑶α－甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法                              (用化学反应方程式表示）。

⑷耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH₂=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式                (不考虑单体比例）。

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                    、                             。

⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是             ，除去这种杂质的实验操作称为                      。

⑶已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

    称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O         g。

⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                            。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线                       所对应的刻度。

⑸如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：

    ①               ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                                   

⑹如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO₄·5H₂O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为              。

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、          和1:1的硫酸。配 制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。

  a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管

⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式                                         。

⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                     。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第     层。

⑷试管A中除了产物和水之外，还可能存在      、          (写出化学式)。

⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。

  a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

  c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

  若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是               。

⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：              。

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ

根据题意完成下列填空：

(1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有                 沉积。

(2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             (选填编号）。

    a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，        (选填编号）。

    a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v(H₂O)=2v(SiF₄)

    c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物

(4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。

雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为                  。

(2）上述反应中的氧化剂是               ，反应产生的气体可用              吸收。

(3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                   (填“正极”或“负极”）附近逸出。

(4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             (选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

    2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

(1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式                   ，

  属于弱酸的电离方程式                                    。

(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

               (选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   。

(4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于         晶体。工业上制取纯碱的原料是                      。