从光合作用的反应原理6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡

D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A． Na⁺                         B． HCO₃^－               C． Fe²⁺                  D． Cl^－

15

14

13

化学——选修5：有机化学基础]（15分）

香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

①     A中有五种不同化学环境的氢

②     B可与FeCl3溶液发生显色反应

③     同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。

请回答下列问题：

（1）       香豆素的分子式为_______；

（2）       由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________

（3）       由B生成C的化学反应方程式为___________；

（4）       B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；

（5）       D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：

①     既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写解构简式）

②     能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO²的是_________（写解构简式）

化学——选修3：物质结构与性质]

拟化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BP₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）       由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_________、__________；

（2）       基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3）       在BF₃分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

（4）       在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

【化学——选修2：化学与技术】

         成分是纤维速，在早期的纸张生茶中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的唯恐，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张徽发生酸性与造纸中涂覆明矾的工艺有关，起中的化学原理是______。

未来防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。

（1）       为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。

1.     喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

2.       喷洒zn（ch）·只能（ch）可以与水反应生成氧化锌和乙万。用化学方程式比哦啊是该方法生成氧化锌的方法______。

3.       现代造纸工艺常用钛白粉 替代明矾，钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿主要成分fetio，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

　 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间　　　　　　　　　　　　 B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞　　　　　　　　　　　　 D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成。

__________________

① 写出CaH₂与水反应的化学方程式 ___________________

②该同学的判断不正确，原因是_________________

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

准考证号_____________姓名_____________

（在此卷上答题无效）

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

②该反应在T时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）