将浓度为0.1mol·L^－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H⁺)                           B．K_a(HF)                    C．                 D．

下列反应中，属于取代反应的是

①

②

③

④

A．①②                        B．③④                       C．①③               D．②④

分子式为C₉H₁₁Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 6种          B. 7种          C. 8种          D. 9种

下列叙述正确的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C. 欲配制1.00L 1.00mol·L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：

①      将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②      控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液

③      反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O

C₆H₁₂O₆­+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O

（1）          检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为    ▲     

（2）          实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是     ▲        

（3）          装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是      ▲         （用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是    ▲        。

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有   ▲     。

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为       ▲            ，1mol含有键的数目为   ▲      。

（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是          ▲               。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是         ▲                 。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是        ▲          ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为        ▲           。

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：（g）+ （g）====（g）+（g）      =

        （g）+ （g）====（g）+（g）=

        （g）====（g）+（g）                        =

（1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为______。

（2） 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_____;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。

（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。

（4）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。

（5）MgCu是一种储氢合金。350℃时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。MgCu与H反应的化学方程式为_______。

高氯酸按（NHClO）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)

(1)若NHCl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供

热就能进行，其原因是。

(2）反应得到的混合溶液中NHClO和NaCI的质量分数分

别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从

混合溶液中获得较多NHCIO晶体的实验操作依次为

（填操作名称）干燥。

(3）样品中NHCIO的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置

如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤

如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a  g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹ H₂SO₄  溶解于锥形瓶中。

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL  3mol•L-¹NaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液

步骤8.将实验步骤1-7重复2次

①      步骤3中，准确量取40.00ml H₂SO₄ 溶液的玻璃仪器是________.

②      步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。

③      为获得样品中NH₄ClO₄ 的含量，还需补充的实验是 _____

是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量 溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是    ▲   .

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的 转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：                 ▲            .

(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为 和 ，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是    ▲   。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为    ▲   和    ▲   填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲   。

 ①能与金属钠反应放出H₂；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C₂₃H₁₈O₃），E是一种酯。E的结构简式为    ▲   。

（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：