下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

B.NO₂与水的反应：3NO₂+H2O==NO₃^-+NO+2H⁺

C.醋酸溶液水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂

D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2A(OH)₃+CO₃^2-

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>:r_Z>r_W>r_Q

C.离子Y^2-和Z ³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO4^2-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO^2-、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

下列有关化学用语表示正确的是

    A．N₂的电子式：

    B．S^2-的结构示意图：

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

    D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤    B. ②③⑤   C. ①②④   D. ②④⑤ 

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某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是                                     

（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.1mol•L^-1Ba(OH)₂·8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，           ，将溶液转入            ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。

③ 计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数=       （只列出算式，不做运算）

（4）室温下，     (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液