下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是          ，只有负价而无正价的是          ，

氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是       ，酸性最强的是       ，呈两性的是     ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是          ；

(5）A和E形成化合物的化学式              。

根据下列叙述，回答以下问题：

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图                。

（2）已知，它的质子数       、中子数       、质量数       、电子数       。

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（    ）

A．3 mol·L^－1 HCl 　                 B．4 mol·L^－1 HNO₃

C．8 mol·L^－1 NaOH 　               D．18 mol·L^－1 H₂SO₄

无色溶液中能大量共存的是（    ）

A.K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-                 B.Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

C.MnO₄^-、OH^-、Cl^-、K⁺                   D.CO₃^2-、K⁺、H⁺、Cl^-

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是   （    ）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8g的NH₄^＋离子中含有的电子数为10N_A

C．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（    ）

    A. (NH₄)₂SO₄    B. Al(OH)₃    C. Na₂SO₄      D. Mg(NO₃)₂

下列叙述不正确的是（    ）                                                 

A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强         B． KOH、NaOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

C．Na、Mg、Al的半径依次减小             D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（    ）

A．XY₂         B．X₂Y           C．X₂Y₃          D．X₃Y₂

下列递变规律不正确的是      (    )

A．Na  Mg  Al还原性依次减弱           B．I₂  Br₂  Cl₂氧化性依次增强

C．C   N   O 原子半径依次增大         D．P  S  Cl 最高正价依次升高

在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是  （    ）

A．是银白色的软质金属                       B．能生成+3价的离子化合物             

C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐         D．铊的金属性强于铝