A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A^2－和C^－，

B²⁺ 和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A．原子核外最外层电子数：A > C > B　 B．离子半径：A ^2－> C^－ > B²⁺

C．B和C形成的化合物电子式为B²⁺ [ C ]　 D．稳定性：H₂A > HC

下列结论错误的是（   ）

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－    ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－    ④氧化性：C1₂>S

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃       ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①       B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤

北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0 级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。下列有关说法正确的是

A．原子核中含有92个中子           B．原子核外有143个电子

C．是的核素                     D．比少3个中子

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据报道，卫生部决定从2011年5月1日起禁用面粉增白剂。资料显示，目前应用于

    面粉的增白剂几乎全是过氧化苯甲酰，其合成路线如下，

(1)过氧化苯甲酰的组成元素仅为C、H、O，其中氧的质量分数为26.45%，碳的质

    量分数为69.42%，相对分子质量为242，通过计算和推理可知，过氧化苯甲酰的

结构简式为                           

(2)反应①所需的条件为            ，②的反应类型为           

（3）苯甲酸有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有           种(不含苯甲

   酸)。

(4)苯甲酰氯的同分异构体邻氯苯甲醛            可用于制备有机化工原料水杨酸

    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子;B溶

于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混

合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

   (1)基态G原子的外围电子排布式是          。在A、B、C三种分子中，属于非极

性分子的有               (写化学式)。

  (2)根据等电子体原理，D离子的空间构型是           ，其中心原子轨道的杂化类型

是        。

 (3)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，

右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上

用“”表示出与之紧邻的原子。

(4)光谱证实F与烧碱溶液反应有生成，则中不存在        (填字母)。

  a.金属键   b.离子键   c.非极性键   d.极性键   f.配位键  g.键   h.键

空气吹出法工艺是目前"海水提溴"的主要方法之一。其工艺流程如下:

 (1)步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率，其原因是             

 (2)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80℃—90℃。温度过高或过低都不

利于生产 ;请解释原因                                              

 (3)步骤⑦冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们相对密度相差很大的特点进行

分离。步骤⑧若在实验室中进行，所用仪器的名称是            ，分离时液溴从分离器

的           (填“上口”或“下□”)排出。

(4)不直接用“含 的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过③、④、⑤的操作，原因

是                                    。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量、、、、等杂质离子，实验室提纯的

　 流程如下：

提供的试剂：饱和溶液　 饱和溶液　 溶液　 BaCl₂溶液

　　　　 　 溶液

①欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺

序依次为　　　　　　　　　　　　　　 (只填化学式)。

②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并用电解产

生的还原粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

①写出甲中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。　　

②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连　　 ，B连　　 (填接口字母)。

③乙装置中X试剂可以是　　　　　 ，丙装置中Y试剂的作用是　　　　　　 。

④测定Cu的相对原子质量。

将g置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

请回答:　　

　 你认为方案　　　　 较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会　　　 （填“偏

低”、“偏高”)。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是　　　　　　　　　　　 。

自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大。下图是工业合成氮肥的转化关系：

回答下列问题：

   (1)反应①的条件是                ，反应④的化学方程式为                 ，

反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为                            。

   (2)实验室制取NH₃的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是            

                                                                 。

   (3)硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料

气体中的CH₄等将氮的氧化物还原为N₂和H₂O，反应原理为：

   则直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                       。           .      

   (4)下图表示某温度时，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)在前1l0s内的反应进

      ①此反应的平衡常数表达式K=               。

      ②反应进行到70s时，改变的条件可能是       （填字母) ,  反应进行到90s时，改变的条件可能是        (填字母)  

      A.加入催化剂   B.扩大容器体积   C.升高温度      D.增大N₂O₄的浓度

      ③请在图中画出反应物N₂O₄在0~70秒时的浓度变化曲线。