下列说法中正确的是         

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气

取50.0 mL NaCO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：

⑴CO₂（HCl）试剂___________，离子方程式                                 

⑵ FeSO₄（CuSO₄）试剂___________，离子方程式_______________________   __

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：

（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为—2价）：

FeO                     Fe₂O₃                             Na₂FeO₄                          

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl₃溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)₃沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为                           。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热

至        色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法                。

（3）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现             （“氧化性”或“还原性”）。

（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na₂FeO₄的强          。（“氧化性”或“还原性”）

请完成下列填空：

（1） 当SO₂和SO₃中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为       ，质量之比为       。

（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度是                         。

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为             ；如改用KOH，则所需KOH的质量为                 。

在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（    ）

A．0.40mol 0.50mol 0.12mol      B．0.66mol 0.50mol 0.24mol

C．0.64mol 0.02mol 0.24mol      D．0.64mol 0.50mol 0.24mol

将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为　(  　　 )

A．                    B．

C．                       D．

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（　 ）

A．BaCl₂ 　　　　 B．KOH 　　　 C．H₂SO₄　　　 D． Na₂CO₃

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是                        （        ）

A．小块金属钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．铝片投入氢氧化钠溶液中：    2Al+2OH^－+2H₂O= 2AlO₂^－+3H₂↑

C．H₂SO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液：Ba^2＋+OH^－+H^＋+SO₄^2－= BaSO₄↓+H₂O

D．铁钉投入稀盐酸中：2Fe +6H^＋= 3Fe^3＋+3H₂↑