影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图

装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；

应该测定的实验数据是____________________________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是____

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、氯化锰          D、水

（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同

微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．如果A、B是

10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有

两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：

A             、B              、

C             、D              ．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）Zn + CuCl₂ = ZnCl₂+ Cu

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）               （B）                

②如果能，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则转移电子的物质的量为__________.

③如果不能，说明其原因                                                      

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

 (2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________;(填写分子化学式)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：__________________________________，

___________________________；

(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则金属C元素所在的主族是（   ）。

A．ⅠA          B．ⅡA         　  C．ⅢA          D．无法确定

在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为

A．1.6mol                           B．1.2mol   

 C．大于1.6mol                      D．小于1.2mol

X，Y，Z都是金属，在X与稀H₂SO₄反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z          B．X＞Z＞Y      

C．Y＞X＞Z          D．Y＞Z＞X

反应4NH₃（气）＋5O₂（气）= 4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为                                    

A．v（NH₃）=0.010mol/（L·s）      B．v（O₂）=0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）      D．v（H₂O）=0.0045mol/（L·s）

 设C＋CO₂2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂的变化情况为

A．同时减小                   B．同时增大

C．v₁增大，v₂减小              D．v₁减小，v₂增大

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （　　 ）。

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（   ）。

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物