已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g),1gH₂完全反应放出热量是36KJ ,已知H₂(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br₂(l)的键能是（   ）

A．404 KJ/mol       B．260 KJ/mol       C．230 KJ/mol        D．200 KJ/mol

下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：

　　①V_A=0.6mol/(L·s)     ②V_B=0.45mol/(L·s)

　　③V_C=0.4mol/(L·s)     ④V_D=0.45mol/(L·s)

则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）

　　A．②　　B．①③　　C．②④　　D．①

 A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是A密度的(    )  

  A．2倍　　B．相同     C．0.5倍   　　　　D．0.25倍

在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，得到产物物质的量最大的是（   ）

A．CH₃Cl       B CHCl₃        C CCl₄        D HCl

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（    ）

A.在1mol甲基（—CH₃）中，电子总数9N_A

B.在1mol的Na₂O₂中，有2N_A个阴离子

C.标准状况下，22.4L CHC1₃所含有的分子数目为N_A

D.Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N_A个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L

医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是（     ）

A.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构

B.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

C.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构

D.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构  

已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：

（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为              ，平衡气中Z的体积分数为                。

（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为            。

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

 Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并

充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和

CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟

内CO的平均反应速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是         （填序号）。

A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将

               （填“增大”、“减小”、“不变”）

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

  ①FeCl₃溶液可用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中H₂S反应的离子方程式：

                                                                 。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                             。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

                                                            。

在一定体积的密闭容器中进行如下反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                         。

（2）该反应为            反应（选填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)               d．c(CO₂)＝c(CO)

（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是                          。

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是          ；

(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为           态；

(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。

(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)。